1° Avaliação Bimestral - Ciências - 9° Ano - Profª Sonia

1° Roteiro de avaliação – 9° ano – Ciências -

Escola:________________________________________________ Data:     /    / 2020.

Nome:_________________________________ Nº______ Série: 7º Ano_____.

Profª: Sonia Harada.

Cronograma:  18 a 22  /   05     / 2020.                  - Avaliação de Ciências –

1. O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário:

Núcleo............Sol              Eletrosfera.......Planeta

*Eletrosfera é a região do átomo que:

a) contém as partículas de carga elétrica negativa. 

b) contém as partículas de carga elétrica positiva.

c) contém nêutrons.

d) concentra praticamente toda a massa do átomo

2. Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest Rutherford resultaram em importantes contribuições na história da evolução dos modelos atômicos e no estudo de fenômenos relacionados à matéria. Das alternativas abaixo, aquela que apresenta corretamente o autor e uma de suas contribuições é:

a) Thomson – Concluiu que o átomo e suas partículas formam um modelo semelhante ao sistema solar.

b) Thomson – Constatou a indivisibilidade do átomo.

c) Rutherford – Pela primeira vez, constatou a natureza elétrica da matéria.

d) Thomson – A partir de experimentos com raios catódicos, comprovou a existência de partículas subatômicas.

3. No ano de 2032, comemoraremos a descoberta do nêutron, partícula localizada no interior do núcleo do átomo cuja principal função é estabilizá-lo por meio da diminuição da força de repulsão entre os elétrons. Entre os cientistas citados a seguir, qual deles foi o descobridor do nêutrons?

a) R. A. Millikan.          b) E. Rutherford .              c) J. Chadwick .                 d) J.J. Thomson.

4. É comum, inclusive entre os químicos, o uso da expressão “substância pura e substância impura”. Acerca desse fato, analise as afirmações abaixo e indique se são verdadeiras ou falsas:

(  ) As expressões são corretas porque uma substância pode ser pura ou impura, dependendo de como suas propriedades variam.

(   ) É muito raro encontrar “substâncias puras” na natureza. Em geral, os materiais se apresentam na forma de misturas ou de “substâncias impuras”.

(  ) A expressão “substância pura” é redundante porque se um material não é formado de uma única substância, portanto puro, esse material é classificado como mistura.

(   ) Somente as “substâncias puras” possuem todas as propriedades químicas, físicas e de grupo constantes e invariáveis.

5. Em qual das sequências abaixo estão representados um elemento, uma substância simples e uma substância composta, respectivamente:

a)H₂, Cℓ₂, O₂          b)H₂, Ne, H₂O              c)H₂O, O₂, H₂           d) Cℓ, N₂, HI

6. Com relação às substâncias O₂, H₂, H₂O, Pb, CO₂, O₃, CaO e S₈, podemos afirmar que:.
a) somente O₂, H₂ e O₃ são substâncias simples.
b) todas são substâncias compostas.
c) somente CO₂, CaO e S₈ são substâncias compostas.
d) as substâncias O₂, H₂, Pb, O₃ e S₈ são simples.

7. X é isótopo de ₂₀⁴¹Ca e isótono de ₁₉⁴¹K. Portanto, o seu número de massa é igual a:

a) 41                          b) 40                               c) 39                             d) 42

8. Alguns estudantes de Química, avaliando seus conhecimentos relativos a conceitos básicos para o estudo do átomo, analisam as seguintes afirmativas:

I. Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número atômico e números de massa diferentes.

II. O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o de nêutrons.

III. O número de massa de um átomo, em particular, é a soma do número de prótons com o de elétrons.

IV. Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número de massa.

V. Átomos isótonos são aqueles que apresentam números atômicos diferentes, número de massas diferentes e mesmo número de nêutrons.

#Esses estudantes concluem, corretamente, que as afirmativas verdadeiras são as indicadas por:

a) I, III e V.                     b) I, IV e V.                       c) II e III.                           d) II, III e V.

9. Um dos átomos usados na construção de bombas atômicas é o Plutônio (Pu) com 94 prótons , 94 elétrons e 145 nêutrons. Qual o seu número de massa?

a)145.                            b)94.                                 c) 239.                             d)51.

10. Considere um átomo com seu número atômico 35 e seu número de massa 81. Qual o seu número de nêutrons?

a)46.                             b)116.                                c) 126.                             d)35.

                                                                                                           Boa Sorte!!!!